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    12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）化学反应方程式中n的值是多少？

    分析 （1）根据n=$\frac{△c}{△t}$计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
    （2）利用速率之比等于化学计量数之比计算n．

    解答 解：（1）2min 末已生成0.2mol W，则v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（X）=v（W）=0.05mol/（L．min），
    答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （2）速率之比等于化学计量数之比，则0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=2：n，解得n=4，
    答：n的值为4．

    点评 本题考查化学平衡计算与反应速率计算，难度不大，反应速率一般利用定义式法与反应速率规律计算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    ②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：

    （1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
    ②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
    为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
    （2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4Cl2
    沸点/℃235557.6-34.1
    提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、蒸馏，其中温度最好控制在C（填序号）．
    A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
    （3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
    ②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
    （5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
    欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
    步骤I称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
    步骤II向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：
    A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=30%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．
    （3）30℃时，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
    D．从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$ 2CO2（g）+N2（g）
    ①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=0.03mol/（L．min）
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
    ④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
    则下列说法不正确的是D．（填编号）
    A．反应在c点未达到平衡状态
    B．反应速率a点小于b点
    C．反应物浓度a点大于b点
    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
    （2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动
    （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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