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    18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原
    C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    分析 亚硝酸钠进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，则亚硝酸盐具有氧化性，Fe元素的化合价升高，使人体中毒；维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，则维生素C具有还原性，与铁离子反应，可解毒，以此来解答．

    解答 解：A．在中毒过程中血红蛋白中Fe元素的化合价升高，被氧化，故A正确；
    B．解毒时血红蛋白中Fe元素的化合价降低，被还原，故B正确；
    C．维生素C在解毒过程中，体现其还原性，作还原剂，故C正确；
    D．在中毒过程中血红蛋白中Fe元素的化合价升高，被氧化，亚硝酸盐的化合价降低被还原，发生还原反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．起．下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（　　）
    A．易溶盐不存在沉淀溶解平衡
    B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀
    C．某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在
    D．一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）
    A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
    C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
    A．氧化铜跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
    C．木炭和浓硝酸反应D．碳酸钙跟稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
    B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．实验室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶准确量取一定体积的液体用于化学反应等
    D．实验室中，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
    a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
    （2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
    a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
    ②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
    ④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）现有以下物质  
    ①NaCl溶液   ②干冰（固态的二氧化碳）   ③冰醋酸（纯净的醋酸）   ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO3  ⑨氢氧化钠固体
    其中能导电的是：①④⑧ 属于电解质的是：③⑤⑧⑨ 属于非电解质的是：②⑥⑦
    （2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
    A组：Cu2+、H+、Cl-、NO3-   B组：Na+、K+、OH-、CO32-（A、B可对换）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
    D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
    B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

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