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    KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为________(填化学式)对该反应具有催化作用。
    （2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
    ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
    ②将KMnO4溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
    ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
    ④进行滴定
    滴定终点有什么现象________,是否需要指示剂________(填“是”或“否”)
    （3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是________。
    ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
    ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
    （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为________mol/L
    实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）
    125.0028.95
    225.0025.05
    325.0024.95

    MnSO4    酸式    溶液由无色变为紫红色    否    ①    0.25
    （1）根据方程式可知，新生成的物质是硫酸锰和CO2，但CO2是气体，所以起催化作用的是硫酸锰。
    （2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以不需要另加指示剂终点时的现象是溶液由无色变为紫红色。
    （3）①相当于稀释了高锰酸钾溶液的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不能用标准液润洗，所以②不影响。③也是相当于稀释草酸的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏少，测定结果偏低。滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，说明读数偏小，所以测定结果偏低，答案选①。
    （4）根据实验数据可知，第一次实验误差太大，不能用。实验根据后两次的数据可知，消耗高锰酸钾溶液的体积的平均值是25.00ml，所以根据方程式可知，草酸溶液的浓度是0.10mol/L×2.5＝0.25mol/L。
    练习册系列答案
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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    [　　]

    A．

    甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．

    500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N2(g)和1.5 mol　H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．

    向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

    D．

    用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

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    现有试剂：

    ①酸性KMnO4溶液；

    ②H2/Ni；

    ③Ag(NH3)2OH；

    ④新制Cu(OH)2悬浊液，

    能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ③④

    D．

    ①④

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    [　　]

    A．

    甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B．

    500℃、30MPa下，将0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．

    向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↑AlO2－＋2H2O

    D．

    用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源：江西省期中题 题型：单选题

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
    [     ]
    A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－890.3kJ/mol
    B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H= -38．6kJ/mol
    C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
     
    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO42- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    现在试剂：①酸性KMnO4溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH溶液；④新制Cu(OH)2悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有

    A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　　　D．①④

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