Question

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

B

（填序号）．
A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是

3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

．D装置的作用：

除去H₂中的水蒸气

．
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液

Cl2

I

FeCl₃

II

FeCl₃?6H₂O晶体
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用

 （用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．你认为此方案是否合理

不合理

（填”合理”或”不合理”）．

Answer 1

分析：（1）根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂；碱石灰能干燥气体；
（3）①氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子；
②原溶液可能含有三价铁离子．

解答：解：（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应；反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：B；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的化学方程式是；碱石灰能干燥气体，除去H₂中的水蒸气，故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂；除去H₂中的水蒸气；
（3）①氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，一个氯气分子得到2个电子，离子方程式：，故答案为：；
②原溶液可能含有三价铁离子，使KSCN溶液液呈现红色，故不合理，故答案为：不合理．

点评：本题考查铁及其化合物的性质实验，难度不大，注意二价Fe离子和三价Fe离子的检验．