Question

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 在O．1mol•L^-1Na₂C0₃溶液中：cc（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• C． 在O．1mol•L^-1NaHC0₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂C0₃）
• D． 向0.2mol•L^-1NaHC0₃溶液中加入等体积O.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子的浓度减小，则c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-）；
D．混合液中溶质为等体积的碳酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．在O．1mol•L^-1Na₂C0₃溶液中，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D.0.2mol•L^-1NaHC0₃溶液中加入等体积O.1mol•L^-1NaOH溶液，根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意熟练掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．