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    请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，据此解答．
    解答： 解：二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，方程式为6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2；
    故答案为：6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确溴离子、二价铁离子还原性强弱是解题关键，侧重考查反应物用量不同，发生反应不同的离子反应的方程式书写，题目难度较大．
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    用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；CO+H2O
    催化剂
    .
    △
    CO2+H2；N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、1：1
    C、3：4D、4：3

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    ①金属钠；  ②氯气；  ③烧碱；  ④盐酸；  ⑤纯碱．
    A、只有①②B、只有①②③
    C、只有①②③④D、全部

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    B、反应①的反应物的总能量比生成物的总能量高
    C、稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol
    D、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

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    现有1molMnO2与足量的浓盐酸反应，问：
    （1）共消耗HCl多少摩尔？其中发生氧化反应的是多少摩尔？
    （2）生成的MnCl2有多少克？同时生成标准状况下的Cl2多少升？

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
    B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C、原电池两极均发生氧化还原反应
    D、原电池中阳离子向正极移动

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    0.1mol某烃与含16g溴的溴水恰好反应，生成的产物为CH2Br-CH═CH-CH2Br，该烃是（　　）
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    B、CH2═CH-CH═CH2
    C、CH3-CH2-C≡CH
    D、CH3-C≡C-CH3

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    A、CH3COOH
    B、CH3CH2COOH
    C、CH3CH2CH2COOH
    D、HCOOH

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