Question

（2008?广安模拟）下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．