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    1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为N＞O（填元素符号），原因是N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定．

    分析 A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则C为N元素，可形成NO2化合物；在DB2中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB2中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

    解答 解：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则C为N元素，可形成NO2化合物；在DB2中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB2中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．
    （1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
    （2）AE2为CS2，为共价化合物，各原子最外层满足8电子稳定结构，用电子式表示的形成过程为：，
    故答案为：；
    （3）由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，
    故答案为：N＞O；N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定．

    点评 本题考查元素化合物推断、涉及核外电子排布、电子式表示共价化合物形成等，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
    （5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量1.0g NaOH．

    （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？倒掉重配．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10，属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（　　）种．
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C（CH3）3CH2Cl+HCl，取代反应．
    ②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，加成反应．
    ③苯乙烯发生加聚反应的方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层
    C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜是应用较为广泛的有色金属．
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
    （3）某含铜化合物的离子结构如图1所示．

    ①该离子中存在的作用力有bc；
    a．离子键        b．共价键        c．配位键       d．氢键        e．范德华力
    ②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
    （4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．
    该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．
    若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为$\frac{576×1{0}^{21}}{{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其电子占据的原子轨道数目为14个．
    （2）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b（填标号）．

    （3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接12个十二元环．
    （4）氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为原子晶体；判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的杂化轨道类型为sp3杂化；不考虑空间构型，[B（OH）4]-中原子的成键方式用结构简式表示为，
    （6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为GeO．已知该晶体密度为7.4g．cm-3，晶胞边长为4.3×l0-10 m．则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．的名称是1-甲基-1-丁醇
    B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到
    C．1mol 最多能与4molNaOH溶液反应
    D．的同分异构体中有醇、酚、脂等类别

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