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    【题目】向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

    A. 向溶液中加入溶液

    B. 向液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    C. 向溶液中加入铁粉

    D. 向溶液中加入足量新制氯水

    【答案】B

    【解析】

    A. 向CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为： Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；

    B. 向Al(NO3)3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；

    C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

    D. 加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

    B. 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B＞A

    C. 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0﹣t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

    D. 表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

    ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

    则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

    （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

    ①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

    ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度

    ③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。

    ④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    ①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

    ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

    (1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

    (2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

    (3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

    (4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

    (5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

    (6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

    (1)Cr3+电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。

    (2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。

    (3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示：

    ①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________

    ③NaBH4所含化学键类型有_____________

    A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键

    (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。

    (5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

    （1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

    上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

    ω（CuO）／％

    10

    20

    30

    4b

    50

    60

    70

    80

    90

    CH3OH的产率

    25％

    30％

    35％

    45％

    50％

    65％

    55％

    53％

    50％

    CO2的转化率

    10％

    13％

    15％

    20％

    35％

    45％

    40％

    35％

    30％

    由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

    （2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

    A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

    B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

    C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

    D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

    E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    （3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

    ②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

    ①电解时，阴极的电极反应式是________。

    ②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

    （2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

    （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    （4）表明该反应已达平衡状态的是______________

    A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

    C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    试回答下列问题

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一电离能Ga _____As

    (3)AsCl5分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。

    (4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是________。

    (5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数＝lnm，此晶体的密度为_____ g·cm—3(写出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

    Ⅰ．物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为_____（保留两位小数）。50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_____g．（保留两位小数）

    Ⅱ．若用上述质量分数为0.98的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，

    （1）所需的浓硫酸的体积为_____mL，（保留一位小数）

    （2）现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_____（填序号）；

    ①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

    （3）完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_____、_____；

    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____（填序号），对配制结果没有影响的是_____（填序号）。

    a．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。

    b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

    c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。

    d．定容时仰视。

    e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

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