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    【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

    A．①② B．②③ C．①③ D．①④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，正确； ②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，错误； ③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征，正确； ④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。

    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。

    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）

    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（　　）

    A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

    B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

    C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

    D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

    A．溶解搅拌时有液体飞溅

    B．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

    C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

    D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

    A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

    A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

    C．加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题：

    （1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______________（选填字母）。

    （4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（双选））

    a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

    （2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

    （4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

    a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

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