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    (1)配平以下离子反应方程式□+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反应中___________，是氧化产物。

    (2)有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式____________________、______________________________。

    解析：分析反应前后化合价的变化可配平并可知Fe3+应是氧化产物。由题目条件可知所述条件的盐溶液应是Na2SO3和NaClO。

    答案：(1)1  5  8  1  5  4  Fe3+

        (2)+H2O+OH-         ClO-+H2OHClO+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。

    （2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    _____________________________________________________________________________。

    （3）以下是ClO2的两种制备方法：

    方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

    方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

    ① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

    ② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。

    a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

    ③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。

    （2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    _____________________________________________________________________________。

    （3）以下是ClO2的两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

    方法二：2NaClO3+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

    ① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

    ② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。

    a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

    ③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

    回答以下问题：

    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：

    ①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

    A．1       B．1/2         C．2       D．不能确定

    ②若d=e=1，则b=          。

    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                   。

    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                         。

    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                   。

    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                 。

    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：填空题

    作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。

    （2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    _____________________________________________________________________________。

    （3）以下是ClO2的两种制备方法：

    方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

    方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

    ① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

    ② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。

    a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂    c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原

    ③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处

    理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。

    （2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

     

    _____________________________________________________________________________。

    （3）以下是ClO2的两种制备方法：

    方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

    方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

    ① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。

    ② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。

    a. 发生氧化反应   b. 仅做氧化剂    c. 既被氧化又被还原  d. 既未被氧化也未被还原

    ③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

     

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