Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

• A、2.4g金属Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为0.1 N_A
• B、等物质的量的N₂和CO所含原子数相同，质量相同
• C、在标况下，22.4 L H₂O所含氢原子为2N_A
• D、1L 0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中H⁺数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、求出镁的物质的量n=

m

M

，再根据反应后镁元素的价态来分析；
B、N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；
C、标况下，水为液态；
D、乙酸是弱酸，不能完全电离．

解答： 解：A、镁的物质的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而反应后镁元素的价态为+2价，故0.1mol镁单质失去0.2mol电子，故A错误；
B、N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，故物质的量相同时，两者的质量相同，原子数也相同，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、乙酸是弱酸，不能完全电离，故1L 0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中H⁺数小于0.1 N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大