Question

20．1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是C．
（A）酸式滴定管     （B）碱式滴定管      （C）锥形瓶       （D）量筒
3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmol•L^-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V₁mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V₂mL．
就此完成下列问题：
（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）C→A→B→D→E；
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）D步骤的操作中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应该充满标准H₂SO₄溶液．
（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低偏高；
（6）该烧碱样品纯度的计算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；
2．中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；
3．（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（5）实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答 解：1．A．50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误；
B．10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误；
C．滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确；
D．碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误；
故选C；
2．中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高．
故选C；
3．（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，所以正确操作步骤是C→A→B→D→E；
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，
故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H₂SO₄溶液；
（5）实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，
故答案为：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{wg}$×100%=$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案为：$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，误差分析判断方法，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，在学习中注意把握相关基本实验方法．