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    A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是    (　　)。
    A．硅原子和钠原子  B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子  D．碳原子和铝原子
    D
    设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有
     
    		K
    		L
    		M
    A
    		2
    		x
    		y
    B
    		2
    		2x
    		y＋3
     
    由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（  ）。
    A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是    (　　)。
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.166
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.066
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
     
    A.氢化物的沸点为H2T<H2R   B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
    C．M与T形成的化合物具有两性     D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
    (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
    (2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。
    A．He原子核内含有4个质子
    B．He和He互为同位素
    C．He原子核内含有3个中子
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
    (　　)。
    A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）W离子的结构示意图为____________。
    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
    WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

    ②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
    （5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
    ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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