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    【题目】下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）

    A. 碘和干冰的升华 B. 食盐和乙醇分别溶解在水中

    C. 硫和金属钠的熔化 D. 金刚石和氢氧化钠的熔化

    【答案】A

    【解析】A. 碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；B. 食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键。乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C. 硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D. 金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①阴离子的电子式为________。

    ②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

    B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

    D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

    A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是

    A. 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

    B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO

    C. 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH

    D. 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

    试回答：

    （1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为_______，二者反应的化学方程式为____________________，该反应中的氧化剂是______；

    （2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是___________；

    （3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为____________________；F管中脱脂棉的作用是_____________

    （4）H中试剂为_________________；

    （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______（用①或②填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

    A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

    B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

    （1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

    （2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。

    （3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。

    （4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

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