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    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：
     
    ．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
     
    ．
    （3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为
     
    ，该反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
     
    ．（用文字说明原因）
    ②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序数依次递增，且原子半径D＜C＜B＜F＜E，则B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外层电子数的关系为B+F=8且B至少为第二周期倒数第三个元素，所以B为氮元素，F为铝元素，则C为氧元素，D为氟元素，由于原子的最外层电子数A+D=8，所以A为第ⅠA族元素，原子半径A＜D，所以A为氢元素，B与E可形成离子化合物E3B，则E为+1价元素，所以E为钠元素，据此答题．
    解答： 解：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序数依次递增，且原子半径D＜C＜B＜F＜E，则B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外层电子数的关系为B+F=8且B至少为第二周期倒数第三个元素，所以B为氮元素，F为铝元素，则C为氧元素，D为氟元素，由于原子的最外层电子数A+D=8，所以A为第ⅠA族元素，原子半径A＜D，所以A为氢元素，B与E可形成离子化合物E3B，则E为+1价元素，所以E为钠元素，
    （1）B与E可形成离子化合物Na3N，它的电子式为，故答案为：；
    （2）B2A4为N2H4，它与氧化铜反应方的程式为：N2H4+2CuO
      △  
    .
     
    N2+2H2O+2Cu，故答案为：N2H4+2CuO
      △  
    .
     
    N2+2H2O+2Cu；
    （3）Al3+的溶液中滴加过量NH4F的水溶液，再滴入NH3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 Al3++6F-=AlF63-，故答案为：Al3++6F-=AlF63-；
    （4）在10L的密闭容器中，1molN2和3molH2气合成NH3，当反应达到平衡时，N2的浓度为0.01mol?L-1，N2的转化率a（N2）为
    0.01×10
    1
    ×100%=90%，此时放出约83.2kJ的热量，则当1molN2完全反应时，可以放出92.4KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1，故答案为：90%；N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1；
    （5）①A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，为NH4NO2，其溶液显酸性，是因为 NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度；
    ②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，为NH4NO3，其水溶液也显酸性，亚硝酸不稳定，亚硝酸根离子有一定的还原性，据此可以鉴别它们，故答案为：取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2或取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2．
    点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式、热化学反应方程式、物质的鉴别等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构及元素周期表推断元素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，通入2mol A2和8mol B2及固体催化剂，使之反应，已知：A2（g）+3B2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡时容积内气体压强为起始时的80%．
    （1）平衡时容器内AB3的体积分数为
     
    ．
    （2）达平衡时，放出热量为
     
    （填序号）．
    A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
    C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
    （3）在相同的容器中，降低温度，通入2mol AB3和1mol B2及固体催化剂，反应达平衡时对AB3的体积分数判断正确的是
     
    （填序号）
    A．一定等于
    1
    4
              B．一定大于
    1
    4

    C．一定小于
    1
    4
              D．可能大于或小于或等于
    1
    4

    理由是：
     
    ．
    （4）保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3的体积分数为
    1
    4
    ，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量a mol的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气的是
     
    （填序号）
    （2）如图2所示烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
    ①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）
     
    ；
    ②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    →
     
    →
     
    →E；
    ③试管B中的反应方程式为
     
    ；
    （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式
     
    （写总式，不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨气：
    （1）制氨气的化学方程式是
     
    ，干燥氨气的干燥剂是
     
    ，用
     
    法收集氨气．
    （2）氨水能使酚酞试液变
     
    色，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；氨水的pH
     
    7 （大于、等于、小于）．
    （3）氨与酸根结合生成铵盐，铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，请写出NH4HCO3受热分解的化学方程式
     
    ．
    （4）现有10.7gNH4Cl与足量Ca（OH）2混合共热：计算：
    ①氨气的摩尔质量是
     
    （请注意写清单位，否则不给分）；NH4Cl的式量 （ 相对分子质量 ） 是
     
    ．
    ②生成的氨气的体积（标准状况）是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是生活中一种重要的调味品．试回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置：
     
    ．实验室常将少量B的单质保存在
     
    ．
    （2）A、C的单质与它们生成的化合物的晶体类型相同，在常温时硬度很大，则晶体类型是
     
    ；熔点由高到低的顺序为
     
    （填元素符号或化学式）．
    （3）工业上用惰性电极电解BD饱和溶液时的阳极反应式为
     
    ．工业上生产B的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）
    A、②＜①＜③=④
    B、①=②=③=④
    C、①＜②＜③＜④
    D、②＜③＜①＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红该溶液不一定是碱溶液
    C向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色 该溶液中一定不含NH4+
    D用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（　　）
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①1302分钟放热46.3kJ
    ②0.41.21.2/Q（Q＞0）
    A、平衡时，容器②中X2的体积分数为
    1
    6
    B、平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
    C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
    16
    27
    D、容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

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