某化学反应中.反应物B的物质的量浓度在20s内.从2.0mol/L变成了1.0mol/L.则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/(Ls) B．0.05 C．0.5mol/(Ls) D．0.05mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A．0.05mol/（L

s）

B．0.05

C．0.5mol/（L

s）

D．0.05mol/L

解析试题分析：V(B) ="Δn(B)÷" Δt=(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s= 0.05mol/（Ls），因此选项是A。
考点：考查化学反应速率的计算的知识。

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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na₂SO₄固体

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（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是

A．Z物质的变化情况为曲线b

B．该反应的化学方程式为：2X(g)

3Y(g) + Z(g)

C．0→t₁，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L

D．若t₁= 1min，则v(Y )=" 0.02" mol·L^-1·s^-1

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相同条件下，0．1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0．1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t₁s；0．2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0．2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t₂ s，则t₁和t₂的关系是（忽略体积变化）

A．t₁＞t₂

B．t₁＜t₂

C．t₁＝t₂

D．不能肯定

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（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是

A．P₃＞P₄，y轴表示C的体积分数

B．P₃＜P₄，y轴表示B的质量分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L^-1。则下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z
C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

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反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．反应放出的热量

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在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

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