X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示,下列说法一定正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
B.Y与Z只能形成一种化合物 |
C.简单阴离子还原性:Y>W |
D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 |
D
解析试题分析:短周期元素W的单质为淡黄色固体,则W是S元素,Y是O元素,X是C元素,因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,则Q是Cl元素,其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素 ,可能是Na、Mg、Al中的一种。A. 在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。错误。B.若Z是Na元素,则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物。若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3.错误。C.O、S是同主族的元素。从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性O>S,所以还原性S2->O2-。错误。D. 若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而使溶液中的H+浓度增大,溶液显酸性。正确。
考点:考查元素及化合物的推断、性质、应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式为C2H4 |
B.质子数为53,中子数为78的碘原子: |
C.S2-的结构示意图: |
D.NH4Cl的电子式为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是( )
A.Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素 |
B.Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同 |
C.Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同 |
D.Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 |
B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |
C.基态铜原子的轨道表示式 |
D.基态碳原子的轨道表示式 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 |
B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>W |
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 |
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | a | b | | |
3 | c | d | e | | | | f |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素,R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是( )
A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 |
B.对应氢化物的热稳定性:X > Y >M |
C.单质的还原性:R> M>Y>X |
D.X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A.Z2Y | B.X2Y2 | C.Z2Y2 | D.ZYX |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
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