Question

6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，固体的量减少
• B． 加入少量Na₂CO₃粉末能增大钙离子的浓度
• C． 恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
• D． 降低温度，溶液中c（OH^-）增大

Answer 1

分析 A．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低；
B．加入少量Na₂CO₃粉末，Na₂CO₃溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，OH^-浓度增大，平衡向正反应方向移动；
C．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
D．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶液中的OH^-浓度增多．

解答 解：A．平衡状态下为饱和溶液，给溶液加热，Ca（OH）₂的溶解度降低，固体量增多，故A错误；
B．加入少量Na₂CO₃粉末，Na₂CO₃溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，OH^-浓度增大，平衡向正反应方向移动，加入少量Na₂CO₃粉末不能增大钙离子的浓度，故B错误；
C．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，pH不变，故C错误；
D．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，平衡正向进行溶液中的OH^-浓度增多，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低．