Question

（2010?普陀区二模）如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：

O^2-

、

O₂^2-

；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式

2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由

极性

键构成的

非极性

分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是

．
（4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是

晶体硅是原子晶体，熔点最高

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：a为H元素、b为Li元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为Al元素，
（1）氧元素的两种带有相同的电荷数的阴离子为氧离子、过氧根离子；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）序列“5”的氢化物沸点最低，为CH₄；由C和O元素组成的可灭火的物质为CO₂，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（4）晶体硅是原子晶体，熔点最高．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：a为H元素、b为Li元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为Al元素，
（1）氧元素的两种带有相同的电荷数的阴离子为O^2-、O₂^2-，故答案为：O^2-；O₂^2-；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）序列“5”的氢化物沸点最低为CH₄，C-H键为极性键，甲烷分子为正四面体构型，为对称结构，属于非极性分子，
由C和O元素组成的可灭火的物质为CO₂，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：极性；非极性；；
（4）柱形“8”熔点最高，应表示晶体硅，晶体硅是原子晶体，熔点最高，故答案为：晶体硅是原子晶体，熔点最高．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、晶体类型与性质关系、分子极性等，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构．