Question

16．火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料、NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1
则肼和NO₂完全反应生成2molH₂O（l）时所放出的热量为（　　）

• A． 100.3 kJ
• B． 327.9 kJ
• C． 655.9 kJ
• D． 600.8 kJ

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2-①-③×4得到肼与NO₂反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算肼和NO₂完全反应生成2molH₂O（l）时所放出的热量．

解答 解：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol ②
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ/mol．
结合盖斯定律2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以由反应②×2-①-③×4得到，
所以该反应的焓变=（-534kJ•mol^-1）×2-67.7kJ•mol^-1-（+44kJ•mol^-1）×4=-1311.7kJ/mol，所以1molN₂H₄（g）与 1molNO₂（g）完全反应生成1.5molN₂和2molH₂ O （l）时放出热量为$\frac{1311.7kJ}{2}$=655.85kJ≈655.9 kJ，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用，掌握盖斯定律计算方法是关键，题目难度不大．