Question

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

• A、反应中硫酸作氧化剂
• B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
• C、1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子
• D、刺激性气味的气体是氨气

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,浓硫酸的性质

专题：

分析：NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反应的发产生为2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，以此解答该题．

解答： 解：反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，
A．由发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；
B．NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH₄CuSO₃参加反应则转移1mol电子，则1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子，故C正确；
D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．