Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
• B． 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu²⁺具有催化作用
• C． H₂O₂分解产生标准状况下22.4 L O₂，理论上转移电子数约为4×6.02×10²³
• D． 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

Answer 1

分析 A、电解池原理保护金属，应接直流电源的负极；
B、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率；
C、H₂O₂分解产生O₂，氧元素化合价由-1升高到0价，据此计算；
D、pH=11的某碱为强碱时，等体积混合显中性．

解答 解：A、将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，故A错误；
B、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故B错误；
C、H₂O₂分解产生O₂，氧元素化合价由-1升高到0价，所以产生标准状况下22.4 LO₂，理论上转移电子数约为2×6.02×10²³，故C错误；
D、pH=11的某碱为强碱时，等体积混合显中性，则pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为弱碱，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了金属防护、原电池原理、转移电子数的计算以及酸碱中和，为高频考点，把握相关反应原理为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．