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    化学与人们的生活和健康密切相关，下列说法正确的是

    A．可以用淀粉检验加碘食盐中的碘元素

    B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜

    C．油脂可以提供能量，我们炒菜要多放油

    D．缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

    ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

    A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

    A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

    I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。

    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    （2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。

    （3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。

    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

    A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

    B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

    C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

    D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

    B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A．K2CO3和K2O都属于盐

    B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    C．KOH和Na2CO3都属于碱

    D．H2SO4和HNO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题

    I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/LH2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9=

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

    Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。

    操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；

    操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；

    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

    请回答下列问题：

    （4）如何判定滴定终点：______________________________________________。

    （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。

    A．锥形瓶用待测液润洗

    B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗

    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去

    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

    （6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________ (保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）

    A．用甲图装置电解精炼铝

    B．用乙图装置制备氢氧化亚铁

    C．用丙图装置可制得金属锰

    D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

    A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

    B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

    C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

    D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变

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