Question

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、O．lmol/L NaHS溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-）
• B、O．lmol/L Na₂C0₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0．lmol/L
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、浓度均为0.1 mol/L的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③NH₄HCO₃三种溶液，其中c（NH₄⁺）：③＞①＞②

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-）；
B、根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合溶液呈酸性；
D、②NH₄Al（S0₄）₂电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用．

解答： 解：A、根据电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-），故A错误；
B、根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L，所以c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-）+c（C0₃^2-）=O．lmol/L，故B正确；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、②NH₄Al（S0₄）₂电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以其中c（NH₄⁺）：③＜①＜②，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉盐的水解和物料守恒、电荷守恒的相关知识，水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．