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    室温时0.5L 2.0×10-4mol?L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2?L-2）
    c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．
    Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
    c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
    答：析出沉淀；pH=3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，原因是：
    因为溶液体积大于500mL
    因为溶液体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时0.5L 2.0×10-4mol?L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）所需仪器为容量瓶的规格为
    500mL
    500mL
    使用容量瓶前必须进行的操作是
    检验容量瓶是否漏水
    检验容量瓶是否漏水
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏
    偏高
    偏高
    ．
    （3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
    0.50mol/L
    0.50mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省榆林市绥德中学高二（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    室温时0.5L 2.0×10-4mol?L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2?L-2）

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