练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。
    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。
    （3）根据下表数据：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.10
    		8.54
    		2.01
    		7.11
    完全沉淀的pH
    		4.77
    		11.04
    		3.68
    		9.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为     mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。
    若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。
    （5）A的操作是                    。
    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。

    （1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）               （1分）
    （2）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O                         （3分）
    （3）7.11                                          （2分）
    2.0×10－6                                                            （2分）
    （4）Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O                       （3分）
    CaO  MgO                                      （2分）
    （5）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）                         （1分）
    （6）（其他合理答案均给分）                （2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
    精英家教网
    （1）焙烧时产生的主要有害气体是
     
    ．
    （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：
     
    ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用
     
    滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=
     
    ．
    （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）根据下表数据：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于
     
    ，检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    （除KSCN外）．
    （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。

    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。

    （3）根据下表数据：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于   ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为      mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。

    若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。

    （5）A的操作是                    。

    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省宁德市毕业班质量检查（理综）化学部分 题型：填空题

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                。

    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                              。

    （3）根据下表数据：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于   ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为      mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                              。

    若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是        。

    （5）A的操作是                     。

    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含m、n的表达式表示）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

        查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

       （1）焙烧时产生的主要有害气体是              。

       （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：                             ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用       滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)=                。

       （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：           （用离子方程式表示）。

       （4）根据下表数据：

        在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于          ，检验Fe3+已经除尽的试剂是       （除KSCN外）。

       （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案