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    配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是


    1. A.
      定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
    2. B.
      容量瓶使用前未干燥
    3. C.
      转移溶液后，烧杯没有洗涤
    4. D.
      在称量NaCl固体时，天平指针偏左
    D
    分析：分析操作对n、V的具体影响，结合c=分析不当操作对所配溶液浓度的具体影响．
    解答：A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故A不符合；
    B、溶液配制最后需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
    C、转移后，没有洗涤烧杯，会导致移入容量瓶中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏小，故C不符合；
    D、称量NaCl固体时，天平指针偏左，称取氯化钠的质量偏大，所配溶液浓度偏大，故D符合．
    故选：D．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定体积的18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    （1）甲用量筒量的浓H2SO4的体积为
    13.9
    13.9
    mL，进行A步操作时应选用下列量器
    ①10mL量筒  ②20mL量筒　③50mL量筒中的
    ②
    ②
    （填序号）?
    （2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有
    玻璃棒、胶头滴管、量筒
    玻璃棒、胶头滴管、量筒
    ；
    （3）定容的正确操作是
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
    ．
    （4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
    BG
    BG
    ，偏低的是
    ACEFH
    ACEFH
    ，无影响的是
    D
    D
    ．
    A、定容后，摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管滴入蒸馏水至刻度线
    B、溶液未经过冷却直接转入容量瓶   C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
    D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水   E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
    F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容时，俯视刻度线
    H、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
    （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
    18.68
    18.68
    mL（保留2位小数）．
    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
    C
    C
    ．
    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
    Ⅱ已知：4NH3+5O2
    催化剂
    		△
    4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
    0.75a
    0.75a
    mol．
    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
    0.14
    0.14
      （保留2位小数）．
    （2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
    （3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    定容
    定容
    ．
    （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
    DCBFAE
    DCBFAE

    （4）在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    12.5
    12.5
     mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
    25
    25
     mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。

    1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

    2、已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO3

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。

    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。

    （3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    （4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

     

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