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    【题目】有关氧化还原反应的下列说法正确的是

    A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和

    C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低

    D.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A、在氧化还原反应中也可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠溶液的反应，A不正确；

    B、反应中转移电子的数目等于得电子总数或失电子总数，B不正确；

    C、物质所含元素化合价降低的是氧化剂，但氧化剂中的元素化合价不一定都降低，C正确；

    D、氧化剂具有氧化性，发生还原反应，D不正确；

    答案选C。

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    A. 甲的名称为反-2-丁烯

    B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面

    C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol

    D. 丁的二氯代物有3种

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    【题目】（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol。其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

    （2）448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，则该气体的相对分子质量为________。

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    【题目】在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

    (2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。

    (3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。

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    【题目】根据要求写出方程式

    (1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

    (2)过氧化钠与水反应的离子方程式__________________________________。

    (3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________________________________。

    (4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了_______反应(写出反应的化学方程式)。

    (5)氨的催化氧化反应的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 常温常压下，16 g CH4中含有4NA个C—H键

    B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

    C. 1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子

    D. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2NA个He原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

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