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对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

A.b1>b2,t1>t2
B.两图中阴影部分面积一定相等
C.A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率
D.若m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

B

解析试题分析:对于任何化学反应来说,加入催化剂,能提高化学反应速率,缩短达到平衡所需要的时间。但是不能使化学平衡发生移动。因此,b2> b1,t1>t2。A错误。达到平衡时物质的浓度改变数值相等。Δc=Δv·Δt不变。即两图中阴影部分面积相等。B正确。C.由于催化剂不能是平衡发生移动,所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。错误。D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。增大压强使平衡逆向移动;减小压强,平衡正向移动。既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。错误。
考点:考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2L密闭容器中,在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g),在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L,则ν(C)为
A.0.06mol/(L·s)         B.0.12mol/(L·s)
C.0.6mol/(L·s)          D.1.2mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
(1)
2
3
0
27.78kJ
(2)
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列叙述不正确的是
A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等
B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(  )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )。

A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。

A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中,待全部气化并建立N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再放入N2O4晶体并全部气化,待反应达到新的平衡,新平衡与旧平衡比较,其值减小的是       (  )

A.c(NO2) B.c(N2O4) C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对反应:A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是(  )
A.②>①>④>③              B.④>③>②>①
C.①>②>④>③              D.①>②>③>④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2A2(g)+B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2,则重新达到平衡后,A2B的物质的量(  )

A.等于0.3 mol
B.等于0.15 mol
C.小于0.15 mol
D.大于0.15 mol,小于0.3 mol

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