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    有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（　　）
    A、Ba（OH）2与H2SO4
    B、KMnO4和H2O2
    C、HCl与NaHCO3
    D、Ca（HCO3）2与NaOH
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：化学反应不论反应物量的多少，都发生相同的反应，则离子反应相同；若改变用量，反应产物不同，则不能利用相同的离子反应表示，以此来解答．
    解答： 解：A．改变用量，均生成硫酸钡和水，可用同一离子反应表示，故A不选；
    B．改变用量反应不同，如5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O、2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+2KOH、7H2O2+2MnO4-+6H+=6O2↑+2Mn2++10H2O，则离子反应不同，故B选；
    C．改变用量，均反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应相同，故C不选；
    D．NaOH少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；NaOH过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，产物不同，离子反应不同，故D选；
    故选BD．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意量对反应的影响，选项B为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水
    B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol?L-1硫酸溶液润洗
    C、用图a所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    D、实验室用图b所示装置制取少量的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
    A、碳和水反应吸收131.3 kJ能量
    B、1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
    C、1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
    D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
    C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池总反应为：FePO4-
    放电
    充电
     LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锂
    B、该电池充电时Li+阳极移动
    C、电池正极反应式为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
    D、当0.1mol LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+
    B、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C、1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    D、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+
     
    ；②c（H+）+c（Na+）=
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）E2D2物质中化学键的类型是
     
    ．
    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；生成物分子的空间构型为
     
    ，其中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）H的基态原子的电子排布式为
     
    ，已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：
     
    ，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是
     
    ．
    （5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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