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    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NA
    B、常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
    C、0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NA
    D、1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．水在标准状况不是气体；
    B．根据氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
    C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
    D．由于铁的化合价为+2和+3价，无法计算0.1mol铁完全反应失去的电子数．
    解答： 解：A．水在标准状况不是气体，2.24 L 水物质的量不是0.1mol，故A错误；
    B．16g O3含有的氧原子的物质的量为1mol，氧原子数为NA，故B正确；
    C．1mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，故C错误；
    D．1mol铁与氧气反应，若生成氧化亚铁，失去2mol电子；若生成氧化铁，失去3mol电子，所以失去的电子数不能确定，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是（　　）
    A、2-甲基丙烷
    B、丙烷
    C、2，3-二甲基丁烷
    D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取
    V
    4
    mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    125a
    9V
    mol?L-1
    B、
    125a
    18V
    mol?L-1
    C、
    125a
    36V
    mol?L-1
    D、
    125a
    54V
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、能电离出氢离子的化合物叫做酸
    B、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
    C、能电离出酸根离子的化合物叫做盐
    D、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）
    A、含氧原子个数比为2：3
    B、含硫元素质量比为4：5
    C、含硫原子个数比为1：1
    D、含氧元素质量比为5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子
    B、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
    C、常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31NA
    D、用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是一种物理量
    B、1 mol CO2的质量是44 g/mol
    C、标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L
    D、某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量为
     
    ．
    （3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式
     
    ．
    ②上述铜片中铜的生锈率为
     
    （金属生锈率=
    已生锈的金属质量
    金属的总质量
    ×100%）．
    （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为
     
    ．
    ②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式
     
    ，请用简短的语言解释该反应发生的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p?的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）
    A、降温，化学平衡向逆反应方向移动
    B、使用催化剂可使D%有所增加
    C、化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q?
    D、B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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