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    某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是　(　　)

    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

    B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

    C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

    D．用闻气味的方法区别白酒和白醋

     

    B

    【解析】

    试题分析： A中水垢的主要成分为CaCO3，食醋中有醋酸可以溶解CaCO3，C中用食用碱溶液洗涤餐具，利用其碱性与油污反应，D中白酒和白醋的气味不同，可用闻气味的方法区别，B项米汤中含有淀粉，仅能检验I2而不能检验碘的化合物。

    考点：常见物质的检验

     

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    经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。下列有关该物质组成的说法，正确的是　(　　)

    A．该物质是一种纯净物

    B．该物质是由两种物质组成的混合物

    C．该物质是由三种物质组成的混合物

    D．该物质是由两种或三种物质组成的混合物

     

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    某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择　　　　mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　(填选项字母)之间。

    A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．③与④

    （3）该同学应称取NaOH固体　　　　g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　　(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　(填字母)。

    附表　砝码规格

     

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

     

     

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    下列有关0．2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)

    A．500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1

    B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1

    C．500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA

    D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA

     

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    某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是　(　　)

    ①滴加Mg(NO3)2溶液　　　②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③

    C．①②③②④ D．④②③②①

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2.2常见物质的检验 题型：选择题

    可以肯定溶液中大量存在的实验事实是　(　　)

    A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

    B．加入盐酸时有无色无味气体产生

    C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

     

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    以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

    CCO2H2CO3CaCO3CO2

    其中涉及的基本反应类型依次为　(　　)

    A．置换、化合、分解、复分解

    B．置换、化合、复分解、分解

    C．化合、置换、分解、复分解

    D．化合、置换、复分解、分解

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

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    ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

    ②乙醇的作用是_________________________________________________________。

    ③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。

    （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

    ①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。

    ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

     

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