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    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

    A．溶质的质量分数为ω=×100%

    B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

    C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

    A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

    C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

    D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

    B．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA

    C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

    D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    图1 图2 图3

    （1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置。反应的离子方程式是 。

    A、B、C、D所对应物质化学式分别为 、 、 、 ，

    每通过0.1mol电子，就有0.1mol （填离子符号）通过离子交换膜。

    （2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；总反应的化学方程式是 。

    如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为___________g。

    （3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

    C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1＝－110.5kJ·mol－1

    H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.7kJ·mol－1

    H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝－131.2kJ·mol－1

    B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    C．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝－483.4kJ·mol－1

    D．H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.1kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省西安市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42-

    B．可能有SO42-或Ag+

    C．一定无Ag+

    D．还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是

    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体

    B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

    C．除去CO2中的少量CO：用点燃的方法

    D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目

    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．200 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取__ ______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__ ___

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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