已知反应：
（1）写出反应的平衡常数表达式K= ；
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的
0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是 线；
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ；
（4）反应的速率可以用
与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c（I-）/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c（ | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
则：该实验的目的是 ，
显色时间t1= s，
分析表中数据，得出的结论是 。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
| 浓H2SO4 |
| △ |
| 浓H2SO4 |
| △ |
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题
(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)已知反应Cl2+H2O
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)已知反应Cl2+H2O
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源：0119 期中题 题型：推断题
RCH=CH2 
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）/mol·L-1
（2分） (2)<（1分），（Ⅱ）（1分） 
、
