Question

7．金属制品是生活中常用物品，根据所学金属知识回答下列问题．
 （1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其中铁元素的化合价为+2、+3．
（2）采用很多方法可以鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的溶液，下表是其中某些方法，补全下表中所缺的现象．

鉴别方法	Fe2+	Fe3+
直接观察色	浅绿色	棕黄色
与KSCN溶液	无现象	血红色

（3）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

①三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu．
 ②若铜粉中混有Mg，提纯Cu时可用盐酸（填名称）除去Mg．
 ③Ti（钛）在化合物中的化合价为+4价，试写出Ti（钛）与盐酸反应的离子方程式Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑．
 ④冶炼Ti（钛）的反应为TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，其中X的化学式为CO．

Answer 1

分析 （1）铁常见的化合价有+2价和+3价，根据化合价代数和为零判断；
（2）Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液与KSCN溶液呈血红色；
（3）①与酸反应产生氢气，金属越活泼，产生氢气的速度越快；
②铜的活泼性比氢弱，不能与酸反应，镁可以与酸反应；
③Ti（钛）与盐酸反应生成氢气和钛离子，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
④根据元素守恒，结合反应方程式TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，可判断X的化学式；

解答 解：（1）铁常见的化合价有+2价和+3价，根据化合价代数和为零可知在Fe₃O₄中，有2个铁显+3价，一个铁显+2价，
故答案为：+2、+3；
（2）Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液与KSCN溶液呈血红色，
故答案为：浅绿色；血红色；
（3）①与酸反应产生氢气，金属越活泼，产生氢气的速度越快，而铜与酸不反应是最不活泼的，所以三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，
故答案为：Mg、Ti、Cu；
②铜的活泼性比氢弱，不能与酸反应，镁可以与酸反应，所以可以用盐酸除去铜粉中的镁，
故答案为：盐酸；
③Ti（钛）与盐酸反应生成氢气和钛离子，反应的离子方程式为Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑，
故答案为：Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑；
④根据元素守恒，结合反应方程式TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，可知X的化学式为CO，
故答案为：CO．

点评 本题以实验探究为载体考查金属活动性强弱顺序，为高频考点，侧重考查学生观察、分析、判断能力，熟练掌握金属活泼性强弱判断方法，题目难度不大．