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    【题目】物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式为 。

    （2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为 。

    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式 。

    （4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。请设计实验方案验证之 。

    【答案】（1）AlCl3·2FeSO4 （2）2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3

    （3）Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 2KI+SO3K2SO3+I2

    （4）O2，将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。（其它答案，合理也可）

    【解析】

    试题分析：根据题中信息，B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，则B为Fe2O3，所以A中含有铁元素或氧元素，D气体能使品红褪色，则D为SO2，X它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成，根据元素守恒可知，X中含有铁、硫、氧、氯、铝，X加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，X中含有的盐为FeSO4，亚铁离子与硫酸根离子在隔绝空气的条件下加热发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化硫，所以X的组成为AlCl3·2FeSO4 ，加热8.75g X即0.02mol，可得到3.2 g氧化铁，即0.02mol氧化铁，和0.448L（即0.02mol）无色气体二氧化硫，还有4.27g混合晶体E，其中E含有0.02mol氯化铝，即质量为2.67g，根据硫元素守恒可知，其余应为0.02mol硫的氧化物，质量为1.6g，所以该氧化物为SO3，所以E为混合物AlCl3 和SO3。

    （1）根据上述分析，X的化学式为AlCl3·2FeSO4 。

    （2）根据上述分析可知，FeSO4隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的SO2、氧化铁和另一种化合物SO3，则A分解的化学方程式为2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3。

    （3）混合晶体E中含有AlCl3 和SO3，逐滴加入过量稀NaOH溶液，Al3+在强碱环境下生成偏铝酸根离子，SO3溶于水与水反应生成硫酸，硫酸与NaOH反应生成硫酸钠和水，则该过程总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；E混合晶体中的SO3具有氧化性，在一定条件下能和KI固体反应生成碘单质和呀硫酸钾，该反应的化学方程式为2KI+SO3K2SO3+I2。

    （4）若在密闭容器中长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，所以另外一种气体是氧气，其分子式是O2，检验氧气之前先排除SO2的干扰，具体操作为将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

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