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    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
    （1）装置1中的Cu是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
    （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
    ① 电源的M端为_______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________________。
    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为________________________。
    ③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
    （1）负；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
    （2）①正；H2OH++OH-，H++2e-===H2↑，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性；
    ②2Cu2++ 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+；③1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ．
    （2）装置2中的石墨是
    正
    正
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为
    正
    正
    极；甲烧杯中铁电极的电极反应为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
    224
    224
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
    2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    （用化学方程式表示）．
    （3）检验氨气是否收集满的方法是
    C
    C

    A、闻到有氨气逸出
    B、棉花被气体冲出
    C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2011届高三第三次月考化学试题 题型：058

    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    (1)装置1中的Cu是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________．

    (2)装置2中甲烧杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．

    ①电源的M端为________极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________．

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．

    ③若装置甲阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况)，则装置乙所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省杭州师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
    （1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　          ；
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是       （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
    （3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以       。
    （4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是            。
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
    就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
    应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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