Question

在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： (1) “O”点导电能力为零的理由________． (2) a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为________． (3) 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施有：①________；②________；③________；④________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：CH3COOH是共价化合物，体系中无自由移动的离子 　　精析：冰醋酸不导电是因为CH3COOH是共价化合物，体系中无自由移动的离子．
(2)	答案：b＞a＞c 　　精析：从导电能力上看，在b点导电能力最强，所以该点时溶液中自由移动的离子浓度最大，c(H+)显然也最大，pH最小，同理比较a点和c点导电能力，得出c(H+)在a点大于c点，pH则为a点小于c点，故三点溶液中pH是b＜a＜c．
(3)	答案：加较活泼的金属,加金属氧化物,加碱,加酸性较醋酸弱的弱酸盐，如Na2CO3 　　精析：要使c(CH3COO－)增大，而溶液的pH也增大，即c(H+)必须减小，只能是减小c(H+)，使平衡向电离方向移动，采取的措施有：①加较活泼金属；②加金属氧化物；③加碱；④加酸性较醋酸弱的弱酸盐，如Na2CO3． 　　小结：理清导电性强弱和溶液中自由移动离子浓度的关系、c(H+)和pH大小的关系．