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    下列实验操作或所记录的数据合理的是

    A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

    C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

    D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

    C

    【解析】

    试题分析：NaOH溶液可保存在橡胶塞的试剂瓶中，故A错误；氯水具有强氧化性，不能用PH试纸测其PH，故B错误；溴易挥发，所以液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中，故C正确；配制硫酸亚铁溶液，向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁），溶解后，再加入少量还原铁粉，故D错误。

    考点：本题考查化学实验基本操作。

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    对于合金的说法，正确的是

    A．常见的铜合金是青铜和黄铜

    B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

    C．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁

    D．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

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    常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1K2SO4溶液含有

    A．0.5mol的SO42- B．0.5mol的K+

    C．1.0mol的K+ D．96g的SO42-

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    （12分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内的密度保持不变

    （2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    ①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。

    ②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。

    （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

    A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

    B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-

    C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子

    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

    （1）装置②中反应的化学方程式是__________。

    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。

    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

    （4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。

    a．浓硫酸 b．FeCl2溶液 c．饱和食盐水

    （5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

    A．H2 B．HCl C．NH3 D．CH4

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    FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

    A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

    C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

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