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    17．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．果糖和麦芽糖

    分析 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此概念结合选项中各种物质的化学式分析解答即可．

    解答 解：A．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；
    B、蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，且结构不相同，属于同分异构体，故B正确；
    C、淀粉与纤维素都的分子式都为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故D错误，故选B．

    点评 本题考查同分异构体、物质的名称与化学式等，难度不大，注意淀粉与纤维素的化学式书写相同，容易认为是同分异构体，为易错点．

    练习册系列答案
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    D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

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    高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    （1）写出下列离子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底．
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+．
    （4）操作①应控制的pH范围是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质．
    （5）抽Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义．以下是有关的工艺流程示意图．

    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
    （2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
    （3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（用简要文字回答）；
    （4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是cd（填序号）
    a．能导电    b．易溶于水    c．熔点较低（29℃熔化）  d．无毒
    （5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是常压、400-500℃、催化剂的条件下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示
    （1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
    （3）在B点，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D点，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（　　）
    A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
    B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
    C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
    D．在火电厂推广碳收集和储存技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KIO3．
    （2）当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化．
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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