练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 氯化铵与消石灰反应 D. 氢氧化钠与硝酸反应

    【答案】C

    【解析】

    根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。

    A.木炭燃烧是放热反应，故A错误；
    B.铝热反应是放热反应，故B错误；
    C. 氯化铵与消石灰反应是吸热反应，所以C选项是正确的；
    D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A~E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

    （1）A和E的化学式分别为_____________、____________；

    （2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；

    （3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；

    （4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的实验操作分离下列混合物： ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
    ②从溴水中的提取溴单质；
    ③分离汽油和水 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

    (1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

    (2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

    ②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

    (4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

    ①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    ③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述中正确的是( )

    A．该反应是复分解反应

    B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）

    A.NaB.AlC.SiD.Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是

    A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B. 每消耗22．4LCl2，转移2mol电子

    C. KOH和H2O均为强电解质 D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）

    A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

    B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

    C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

    D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:

    已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。

    （2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。

    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    ①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。

    ②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

    （4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案