Question

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

• A、分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
• C、H₂SO₄硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
• D、N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

Answer 1

分析：A．NH₃中N原子为sp³杂化，分子为三角锥型；
B．杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用电子对结合．

解答：解：A．NH₃中N原子为sp³杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp³杂化，分子为正四面体，故A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子，不能形成π键，故B正确；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．