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    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（　　）
    分析：根据图象可知，4min到达平衡，平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，保持其它条件不变，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；
    若降低温度平衡向正反应方向方向移动，若升高温度平衡向逆反应方向移动．利用极限法计算其极值，据此判断
    解答：解：根据图象可知，4min到达平衡，平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，保持其它条件不变，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；
    若降低温度平衡向正反应方向方向移动，若氮气、氢气完全转化为氨气，则氨气的浓度为
    0.2mol×2
    2L
    =0.2mol/L，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度＜0.2mol/L，
    若升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气完全转化浓度为0，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度＞0，
    保持其它条件不变，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；
    故改变温度达平衡后0＜c（NH3）＜0.2mol/L，且c（NH3）≠0.1mol/L，
    故选AC．
    点评：本题考查化学平衡计算及影响因素，注意利用极限法解答，C选项为易错点，注意改变温度平衡一定移动，氨气的浓度一定变化，浓度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）
      △  
    .
     
    2NH3（g）△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．（填序号）．
    a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ；
    （2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
    0.0375 mol/（L?min）
    0.0375 mol/（L?min）
    ．
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是
    b c
    b c
    （填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    a c
    a c
    ．
    a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    K=
    [NH3]2
    [N2]?[H2]3
    K=
    [NH3]2
    [N2]?[H2]3
    ；
    （2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
    0.0375mol/（L?min）
    0.0375mol/（L?min）
    ．
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是
    b、c
    b、c
    （填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    a、c
    a、c
    ．
    a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而
    增大
    增大
    （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
    24%
    24%
    ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和
    3
    3
    molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为
    1.6
    1.6
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （填字母序号）．
    A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
    C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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