练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一密闭容器中通入一定量SO2和O2两种气体，在一定条件下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （   ）
    A．x为压强，y为SO2的浓度；
    B．x为温度，混合气体平均相对分子质量；
    C．x为加入SO2的量，y为O2的转化率；
    D．x为改变容器的体积，y为SO3的百分含量；

    C

    A压强越大，平衡正向移动，SO2的浓度减小；B温度越高，平衡向吸热的逆反应方向移动，气体的量增大，平均相对分子质量减小；D容器体积增大，平衡逆向移动，SO3的百分含量减小。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移     mol电子。
    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：              。
    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：

    （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              。
      （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       。
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
    ②已和：
    CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
    H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
    则=            。
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    850°C条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系
    。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）
    A．1：1B．5：1 C．9：1D．10：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为     ；X=     ；
    （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=     ；
    （3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
    向右移动的是     ；
    A.均减半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均减少0.4mol
    （4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
    3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
    ①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将     （填“左移”、“右移”或“不移动”）
    ②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将     （填“升高”、“降低”或“不变”）
    ③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H     （填“变大”、“变小”或“不变”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（   ）
    A．3.4 mol
    B．4 mol
    C．2.8 mol
    D．1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为2  L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：
    A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
    测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L-1，c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1，最初向容器里加入A的物质的量是(    )
    A.0.5 mol         B.0.8 mol              C.0.9 mol              D.1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，1 L NO2按下式分解：2NO22NO + O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为（   ）
    A．40%B．30%C．20%D．10%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）
    　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    　　②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    　　③百分组成HI%=I2%
    　　④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
    　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
    　　⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    　　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    　　⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
    　　⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案