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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止         

⑵该反应属于哪类反应类型            

A加成反应     B取代反应    C水解反应     D酯化反应    E可逆反应

⑶酯化反应的断键特点是:                    

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:                           

⑸为了证明浓硫酸的作用,某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度,实验记录如表:

实验编号   试管Ⅰ中试剂                           试管Ⅱ中试剂      有机层厚度/cm

A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液    5.0

B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    饱和Na2CO3溶液    0.1

C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    饱和Na2CO3溶液    1.2

D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸     饱和Na2CO3溶液    1.2

实验D的目的是与实验C对照,证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

 

【答案】

⑴倒吸  ⑵BDE  ⑶酸脱羟基醇脱氢基

⑷CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ⑸6;6    

【解析】

试题分析:⑴因为通入的物质含有乙醇和乙酸这些易溶物质,所以装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,是为了防止倒吸;⑵该反应属于酯化反应,同时是取代反应和可逆反应,所以该题选择BDE;⑶酯化反应的断键特点是:酸脱羟基醇脱氢基;⑷制取乙酸乙酯的化学反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;⑸实验D的目的是与实验C对照,证明H+对该反应的催化作用,对比CD可以知道除了浓度为其他的应该都一样,所以实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是6mol/L、6mol/L。

考点:酯化反应

点评:本题考查了酯化反应,酯化反应是高中经典的实验之一,是高考的常考考点,本题难度适中。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

(2)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯,再分液
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯,再分液

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
羟基
羟基
羧基
羧基

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(3)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(4)该反应属于哪类反应类型
BDE
BDE

A.加成反应    B.取代反应    C.水解反应    D.酯化反应     E.可逆反应
(5)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(6)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
水浴微热、用热毛巾热敷
水浴微热、用热毛巾热敷

(7)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
溴水颜色褪去
溴水颜色褪去
;其反应方程式为
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:

工艺二:

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用
工艺二
工艺二
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

(2)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)实验中饱和Na2CO3溶液的作用是(填字母序号)
BC
BC

A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分层析出
D、加速酯的生成,提高其产率
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,为了防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(6)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?为什么?
不能;该反应是可逆反应,反应不能进行到底;
不能;该反应是可逆反应,反应不能进行到底;

(7)下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
 
 

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
 

(3)该反应属于哪类反应类型
 

A.加成反应     B.取代反应    C.水解反应
D.酯化反应     E.可逆反应
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 

(5)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
 

(6)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
 
;其反应方程式为
 

此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:CH2=CH2+Cl2+O2精英家教网+CaCl2+H2O
工艺二:2CH2=CH2+O2
Ag
2精英家教网
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用
 
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.

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科目:高中化学 来源: 题型:

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸,按图1所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯.回答下列问题:精英家教网
(1)浓硫酸的主要作用是①
 
,②
 

(2)试管B中盛放的溶液是
 
,B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是
 

(3)做此实验时,有时还向A试管里加入几块碎瓷片,其目的是
 

(4)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.由于乙醇和乙酸的沸点较低,易挥发,在反应过程中会有部分蒸出,乙醇蒸出溶于B中溶液,而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠.图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图.
请回答:
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体,该操作名称为
 

②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体,该操作名称为
 
,得到的物质W的名称为
 

③试剂C可以选用下列的
 
(填序号).
A.H2SO4         B.CO2        C.NaOH       D.NaCl.

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