已知甲为恒压容器.乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体.且起始时体积相同.发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是 A．平衡时NO2体积分数:甲＜乙 B．达到平衡所需时间.甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) D．若两容器内气体的压强保持不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

【答案】

【解析】

试题分析：A、2NO₂(g) N₂O₄ (g)是分子数目减小的反应，随着反应的进行，压强降低，由于甲为恒压容器，相当于加压，所以NO₂转化率：甲＞乙，正确；B、由于反应后甲的压强大于乙的压强，反应速率：甲＞乙，反应时间：甲＜乙，错误；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄)/c²(NO₂)，错误；D、甲是恒压容器，压强自始至终保持不变，不能判断是否平衡，错误。

考点：考查化学平衡状态的建立。

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（2011?宜宾模拟）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO₂、1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

A．向乙容器中充入一定量的SO₂气体

B．向甲容器中充人一定量的氦气

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

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已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是（　　）

A、a＜2

B、a=2，并增大甲的压强

C、a＞2

D、a=2，并降低乙的温度

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已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

A、向甲容器中再充人一定量的氦气

B、向乙容器中再充人2mol的SO₃气体

C、适当降低乙容器的温度

D、缩小甲容器的体积

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