Question

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁ L 气体Z（V₁≠0）．反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂ L气体Z（V₁、V₂均为标准状况下气体的体积）．下列判断错误的是
（　　）

• A、Y的成分为Na₂CO₃
• B、Z的成分为CO₂
• C、V₁＞V₂
• D、X中n（Na⁺）=

  V2

  11.2

  mol

Answer 1

分析：NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，生成V₁ L气体，则发生反应有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，充分反应后生成CO₂的体积为V₁（V₁＞0），则剩余固体残渣为Na₂CO₃，碳酸钠的物质的量大于

V1

22.4

mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的体积为V₂，结合方程式计算n（NaCl），根据钠离子守恒可知混合物中n（Na⁺）=n（NaCl）．

解答：解：NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，生成V₁ L气体，则发生反应有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，充分反应后生成CO₂的体积为V₁（V₁＞0），则剩余固体残渣为Na₂CO₃，碳酸钠的物质的量大于

V1

22.4

mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的体积为V₂，其物质的量为

V2

22.4

mol，
A．由上述分析可知，Y的成分为Na₂CO₃，故A正确；
B．由上述分析可知，Z的成分为CO₂，故B正确；
C．剩余固体残渣Y为Na₂CO₃，碳酸钠的物质的量大于

V1

22.4

mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的体积为V₂，其物质的量为

V2

22.4

mol，则

V2

22.4

＞

V1

22.4

mol，故V₂＞V₁，故C错误；
D．反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的体积为V₂，其物质的量为

V2

22.4

mol，则n（NaCl）=2×

V2

22.4

mol=

V2

11.2

mol，根据钠离子守恒可知混合物中n（Na⁺）=n（NaCl）=

V2

11.2

mol，故D正确，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是解题关键，注意守恒思想计算钠离子物质的量，难度中等．