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    由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

    （1）上述反应中，属于置换反应的是___________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]．

    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：___________；固体废弃物CaSiO3可用于___________；

    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________；

    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为___________；

    （5）指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________；

    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式①___________，②___________。

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    诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（ ）

    A．纤维素 油脂 B．蛋白质 烃类 C．淀粉 油脂 D．蛋白质 油脂

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5 B．4 C．9.7

    D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

    （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1，4-二氧六环是一种常见溶剂，它可以通过下列方法制得：

    则烃类A可能是

    A．1-丁烯 B．1，3-丁二烯 C．乙炔 D．乙烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C． NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰4

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

    A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

    B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

    C．随着CO2的通入，不断增大

    D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得。

    （1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu+的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。

    （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4。

    ①在SO42—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO44—、PO43—与 SO42—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；

    ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。

    （3）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性质如下：

    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。

    （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置分离乙醇与乙酸

    B. 用图2所示装置向容量瓶中转移液体

    C. 用图3所示装置制备少量氨气

    D. 用图4所示装置分馏石油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 ( )

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