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    下列符合实际并用于工业生产的是


    1. A.
      工业炼铝：电解熔融的氯化铝
    2. B.
      制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水
    3. C.
      工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀
    4. D.
      工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
    D
    分析：A、氯化铝是共价化合物；
    B、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精；
    C、在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体不反应，得不到碳酸钠；
    D、依据工业制备硫酸原理分析判断；
    解答：A、氯化铝是共价化合物，工业炼铝：电解熔融的氧化铝，故A错误；
    B、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精，故B错误；
    C、工业制纯碱：在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧反应所得沉淀碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；
    D、工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、最后用98.3%浓硫酸吸收，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了工业制备铝、漂白精、纯碱、硫酸的反应原理和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）NaHSO4溶于水______
    （2）H2S的电离______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的数学公式，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是


    1. A.
      15
    2. B.
      28
    3. C.
      30
    4. D.
      36

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是


    1. A.
      标准状况下，2.24L C6H14含原子总数为2NA
    2. B.
      常温常压下，16g O2和O3混合气体中质子总数为8 NA
    3. C.
      将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    4. D.
      1L 0.1mol?L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3+H2C2O2+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O．下列说法正确的是


    1. A.
      H2SO4在反应中作氧化剂
    2. B.
      ClO2是氧化产物
    3. C.
      H2C2O2在反应中被氧化
    4. D.
      1mol KClO3参加反应时有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥______mol．
    净含量：500mL
    饮用水矿物质成分（mg．L-1）
    钙Ca≥4.0
    镁Mg≥1.0
    钠Na≥3.0
    （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H+）=0.02mol?L-1　　　　 c（Mg2+）=0.01mol?L-1
    c（Fe3+）=0.02mol?L-1　　　　 c（Cl-）=0.52mol?L-1
    ①溶液中Al3+物质的量浓度为______mol?L-1
    ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为______g（精确至0.01g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑
    2. B.
      用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
    3. C.
      将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
    4. D.
      在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO数学公式以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答：
    （1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是______，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要______．
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是：______
    （3）步骤⑥需加入适量的______ （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    以下实验或操作不能达到目的是


    1. A.
      用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜
    2. B.
      测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大
    3. C.
      将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解
    4. D.
      用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH是弱电解质

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